Chủ đề / Chương

Bài học

Hãy tham gia nhóm Học sinh Hoc24OLM
Hà Vy
Giải chi tiết cách làm giúp tớ tksBài1Cho 32,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axít clohidric(HCl). Phản ứng hoá học xảy ra như sau Zn + HCl --- ZnCl² + H² ↑A) lập pthh của phản ứng trênB) tính thể tích của khí H2 (đktc)Bài 2Cho sơ đồ phản ứng sauAl + HCl --- AlCl3 + H2A) lập pthh của phản ứngB) nếu có 4,05 gam nhôm tham gia phản ứng hết thì_ thể tích của khí hidro sinh ra (đktc) là bao nhiêu ml?_ tính số gam muối AlCl3 tạo thành sau khi phản ứng
Đọc tiếp
Lớp 8 Hóa học Bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lư...
Những câu hỏi liên quan
Hà Vy
Giải chi tiết từng bước hộ tớ ạ...tớ cần gấp tks bạn giải hộ rất nhiềuCho 16gam kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohidric theo sơ đồ phản ứng sau:Zn + 2HCl -- ZnCl² + H²↑A) lập phương trình hóa học phản ứng trênB) Tính thể tích khí H² thoát ra(đktc)C) Tính khối lượng axít clohidric (HCl) hã dùng cho phản ứng trênD) tính số phân tử Zn đã phản ứng
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Khách
 
Hoàng Tuấn Đăng
3 tháng 12 2016 lúc 22:13

a/ PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2

b/ nZn = 16 / 65 = 0,25 mol

=> nH2 = nZn = 0,25 mol

=> VH2(đktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít

c/ nHCl = nZn = 0,25 mol

=> mHCl = 0,25 x 36,5 = 9,125 gam

 

Bình luận (1)
Châu Nguyễn

Cho 32,5 gam kẽm (Zn) phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCI) Phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ sau: + HC1 → ZNC2 + H2 T uz a, Hãy lập phương trình của phản ứng trên b, Tính thể tích khí H2 (đktc) biết HS phản ứng là 80%

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Nguyễn Hoàng Minh
11 tháng 12 2021 lúc 14:31

\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{Zn}=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2(phản ứng)}=0,5.22,4=11,2(l)\\ \Rightarrow V_{H_2(thực tế)}=11,2.80\%=8,96(l)\)

Bình luận (0)
PHẠM Khánh Đoan
Cho kim loại kẽm ( Zn ) phản ứng vừa đủ với 7,3 g axit clohidric (HCl) , sau phản ứng thu được 13,6 g kẽm clorua ( ZnCl 2 ) và giải phóng  khí hidro ( H2 )        a. Lập PTHH của phản ứng         b. Viết công thức về khối lượng của phản ứng         c. Tính khối lượng của kẽm đã phản ứng         d. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử , phân tử của các chất trong phản ứng
Đọc tiếp
Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Nguyễn Hoàng Nam

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric HCl có chứa 7,3 gam HCl (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua và 0,2 gam khí hidro,

Viết phản ứng hóa học xảy ra.

Tính khối lượng kẽm clorua Z n C l 2  tào thành.

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
18 tháng 8 2018 lúc 7:13

Bình luận (0)
Dương

Cho 5,4g Là phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl,phản ứng hoá học xảy ra theo sơ đồ Al+HCl-->AlCl+H2 a)lập pthh của phản ứng trên b) tính thể tích khí H2 thu được ở đktc c)tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Hải Anh
17 tháng 3 2023 lúc 20:08

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)

Bình luận (0)
Hoàng Phong

cho 2,8g sắt Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohdric HCl phản ứng hóa học xảy ra theo PTHH sau . tính khối lượng dung dịch axit HCl sau phản ứng , Biết Fe bằng 56; Zn bằng 65; Cl bằng 35,5 ; H bằng 1

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
hnamyuh
9 tháng 5 2021 lúc 14:03

Fe + 2HCl $\to$ FeCl2 + H2

n H2 = n Fe = 2,8/56 = 0,05(mol)

=> m tăng = m Fe - m H2 = 2,8 - 0,05.2 = 2,7 gam

Vậy sau phản ứng, khối lượng dung dịch HCl tăng 2,7 gam

Bình luận (0)
Trần Lộc Bách
9 tháng 5 2021 lúc 14:25

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0.05  0.1                               (mol)

\(m_{HCl}=0.1\cdot36.5=3.65\left(g\right)\)

 

Bình luận (0)
Yến Phan Thị Hải

Hòa tan hoàn toàn Zn vào ống nghiệm đựng dung dịch axit clohidric HCl, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hidro (đkc).

a)     Viết phương trình hóa học xảy ra.

b)Tính khối lượng của kẽm đã phản ứng.

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Phạm Thuy Linh
6 tháng 5 2022 lúc 22:40

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

n H2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) (mol)

=> n Zn = n H2 = 0,3 mol

=> m Zn = 0,3.65= 19,5 (g)

Bình luận (0)
Ngyuen Thi Modle

hòa tan hoàn toàn 65 gam kẽm vào ống nghiệm chứa lượng dư axit clohidric (HCL). Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua (ZnCl2) và khí hidro ( ở dktc).
a viết pt hóa học của phản ứng xảy ra.(Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
b tính khối lượng muối thu được?
c tính thể tích Hidro sinh ra ở dktc.
help ;-;

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II

Khách
 
Thảo Phương
11 tháng 5 2022 lúc 10:57

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

Bình luận (0)
Nguyễn Hoàng Nam

Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric HCl có chứa 7,3 gam HCl (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm clorua và 0,2 gam khí hidro.

a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua. Biết kẽm clorua do hai nguyên tố là Zn và Cl tạo ra.

b) Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành.

Xem chi tiết
Lớp 8 Hóa học

Khách
 
Ngô Quang Sinh
19 tháng 4 2018 lúc 13:34

a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua:  Z n C l 2

b) Khối lượng muối Z n C l 2  = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)

Bình luận (0)

Khoá học trên OLM (olm.vn)